Статьи Методики
  Расчеты Советы Справочник История

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ: ПОТЕНЦИАЛЫ


1. ХЛОРСЕРЕБРЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД

Электрод представляет собой серебряную проволоку, покрытую хлоридом серебра. Проволока опущена в раствор хлорида калия. Потенциалообразующей является следующая реакция:

 

AgCl + e = Ag + Cl-.

 

Потенциал электрода может быть рассчитан следующим образом:

В зависимости от концентрации хлорида хлорсеребряный электрод обладает разными значениями потенциалов:

 

Концентрация KCl, моль/л Потенциал при 250С, В
0,1 0,290
1 0,237
нас. раствор 0,197

 

2. КАЛОМЕЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОД

Электрод представляет собой платиновую проволоку, которая погружена в ртуть. Ртуть при этом насыщена каломелью и контактирует с раствором хлорида калия. Потенциалообразующей является следующая реакция:

 

Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-.

 

Потенциал электрода может быть рассчитан следующим образом:

 

В зависимости от концентрации хлорида каломельный электрод обладает разными значениями потенциалов:

 

Концентрация KCl, моль/л Потенциал при 250С, В
0,1 0,3365
1 0,2828
нас. раствор 0,2438

 

3. ХИНГИДРОННЫЙ ЭЛЕКТРОД

Электрод представляет собой платиновую проволоку, опущенную в насыщенный раствор хингидрона.
Потенциалообразующей является следующая реакция:

 

С6H4O2 + 2H+ + 2e = C6H4(OH)2.

 

Иными словами электрод обратим к ионам водорода. Хингидронный электрод используется в интервале pH=0-6. Стандартный потенциал электрода составляет 0,699В.

Если быть честным, то в качестве электрода сравнения хингидронный электрод упоминается только в задачах. На практике он практически не используется.

ЗАДАЧИ
ПО ФИЗИЧЕСКОЙ
ХИМИИ
Решаю качественно,
недорого
vk.com

ЗАДАЧИ
ПО АНАЛИТИЧ.
ХИМИИ
Решаю качественно,
недорого
vk.com

ЗАДАЧИ
ПО КОЛЛОИДНОЙ
ХИМИИ
Решаю качественно,
недорого
vk.com

ЗАДАЧИ
ПО НЕОРГ.
ХИМИИ
Решаю качественно,
недорого
vk.com